گزارش کار شیمی فیزیک2 تعیین درجه واکنش یون پر سولفات

گزارش کار شیمی فیزیک2 تعیین درجه واکنش یون پر سولفات تعیین درجه واکنش یون پر سولفات نگاه کلی اکثر اجسام حداقل به مقدار کم در آب حل می‌شوند چنانچه ماده‌ای نامحلول یا کم محلول در آب قرار داده شود، موقعی که سرعت انحلال یونها جامد برابر با سرعت رسوب کردن یونها از محلول سیر شده گردد، یک حالت تعادل برقرار می‌شود پس بین کلرید نقره جامد و محلو

گزارش کار شیمی فیزیک2

تعیین درجه واکنش یون پر سولفات

تعیین درجه واکنش یون پر سولفات

نگاه کلی

اکثر اجسام حداقل به مقدار کم در آب حل می‌شوند. چنانچه ماده‌ای نامحلول یا کم محلول در آب قرار داده شود، موقعی که سرعت انحلال یونها جامد برابر با سرعت رسوب کردن یونها از محلول سیر شده گردد، یک حالت تعادل برقرار می‌شود. پس بین کلرید نقره جامد و محلول سیر شده از کلرید نقره ، یک حالت تعادل وجود دارد. چون سیستم از دو فاز مایع (محلول) و جامد (جسم کم محلول) تشکیل شده است، چنین تعادلهایی را تعادل نا‌همگن می‌نامند.

حاصلضرب انحلال یک ماده کم محلول

بین یک محلول و یونهای سازنده آن در محلول یک رابطه تعادلی وجود دارد. به عنوان مثال AgCL جامد را به عنوان یک نمک محلول در نظر می‌گیریم.

AgCL_(s)<————>Ag⁺+Cl^–_aq

K={Ag⁺}{Cl^–}/{AgCl}

از آنجا که غلظت یک جامد خالص مقدار ثابتی می‌باشد، پس <ksp =K{AgCl}={Ag+}{Cl}-ثابت Ksp حاصلضرب حلالیت نامیده می‌شود و غلظتهای یونی در این رابطه ، غلظتهای مربوط به یک محلول سیر شده در دمای مرجع هستند. این مقادیر در دمای 25ºC ثبت می‌شود. چون انحلال‌پذیری یک نمک بطور گسترده با دما تغییر می‌کند، پس مقدار Ksp یک نمک در دماهای مختلف ، متفاوت می‌باشد.

چگونگی Ksp

مقدار عددی Ksp را می‌توان از روی انحلال پذیری مولی یک نمک تعیین کرد. همچنین Ksp یک جسم را می‌توان بوسیله اندازه گیریهای رسانایی (در صورتیکه رسانای هم‌ارز یونها معلوم باشند) یا بوسیله اندازه‌گیریهای پتانسیومتری پیدا کرد. در مورد نمکهایی که به صورت مرحله‌ای یونیزه می‌شوند. Ksp برابر با حاصلضرب ثابتهای مراحل تفکیک نمک می‌باشد. به عنوان مثال اگر در دو مرحله یونیزه شود، Ksp برابر است با Ksp=K1k2.

اثر نمک در انحلال ‌پذیری یک نمک کم محلول

انحلال ‌پذیری هر جامدی در نتیجه حضور یونهای نمک دیگر افزایش می‌یابد. مثلا PbCl2 در محلولهایی که دارای غلظت متوسطی از NaNO3 باشند، بیشتر حل می‌شود تا در آب خالص. همچنین درجه یونش الکترولیتهای ضعیف انحلال پذیر در حضور یک نمک دیگر افزایش می‌یابد. این اثر مربوط به جاذبه‌های بین یونی است، که به ماهیت یونهای حل شده بستگی ندارد. بلکه به غلظت و بار آنها بستگی دارد، به اثر نمک معروف است، و ناشی از کم شدن فعالیت یونهای جسم تحت آزمایش در حضور یونهای بیگانه می‌باشد.

هدف:

تعیین حاصلضرب حلالیت نمک های کم محلول

حلالیت:

تعداد مول یا گرم ماده حل شده در 100 گرم حلال

روش کار:

ابتدا هدایت 4 الکترلیت بسیار رقیق زیر را اندازه میگیریم و یادداشت میکنیم.