پاورپوینت پیل سوختی

دانلود پاورپوینت پیل سوختی بررسی پیل سوختی پاورپوینت جامع و کامل پیل سوختی کاملترین پاورپوینت پیل سوختی پکیج پاورپوینت پیل سوختی مقاله پیل سوختی تحقیق پیل سوختی

نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)

قسمتی از متن پاورپوینت :

تعداد اسلاید : 25 صفحه

پیل سوختی پیل سوختی یک وسیله الکتروشیمیایی است که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی تبدیل می کند و از الكترولیت، الكترود آند و الكترود كاتد تشكیل شده است. مقدمه تاریخچه 1820میلادی: ساخت پیل سوختی بسیار ساده توسط سر هامفری امکان تولید شوک الکتریکی بسیار ساده ای
1839میلادی: تحقیق در مورد روش اتصال سری – موازی کردن باطری روی پلاتینیوم توسط سر ویلیام گرو آزمایش تولید اکسیژن و هیدروژن از الکترولیز آب
مشاهده: اگر جریان منبع تغذیه قطع گردد جریان کوچک ولی قابل اندازه گیری در جهت مخالف جاری میشود.
پدیده پیل سوختی اسید فسفریك (PAFC)
قلیایی (AFC)
كربنات مذاب (MCFC)
اكسید جامد (SOFC)
متانولی (DMFC)
پلیمری (PFC) روی- هوا (ZAFC)
آلومینیوم – هوا (AAFC)
منیزیم – هوا (MAFC)
آهن – هوا (IAFC)
لیتیم – هوا (LAFC)
كلسیم- هوا (CAFC) تاریخچه انواع پیلهای سوختی پیل‌سوختی اسید فسفریك:
1842 میلادی: استفاده از اسید به عنوان الکترولیت توسط گرو
توجه: اسید فسفریک یک رسانای ضعیف الکتریسیته بود و جذاب نبود، بنابراین نسبت به انواع پیل‌سوختی آهسته‌تر توسعه یافتند.

پیل‌سوختی قلیایی:
1930 میلادی: جایگزینی هیدروکسیدپتاسیم الکترولیت با اسیدسولفوریك توسط فرانسیس بیکن
توجه: هیدروکسیدپتاسیم کارایی مشابه اسید سولفوریك را دارد ولی خورنده الکترودها نمی باشد. پیل‌سوختی اکسید جامد:
1965 میلادی: تولید اولین سری پیل‌سوختی اكسید جامد توسط آرچر
توجه: توان پیل 100 وات و الكترولیت آن زیر‌كونیای پایدار شده توسط كلسیم و الكترودها از جنس پلاتین

پیل‌سوختی متانولی:
1995 میلادی: جدیدترین فن‌آوری پیل‌سوختی در دهه اخیر تاریخچه انواع پیلهای سوختی (ادامه) آند (الکترود سوخت): اکسیداسیون سوخت
– ایجاد سطح مشترک برای سوخت و محلول الکترولیت
– هدایت الکترونها از محل واکنش به سمت مدار خارجی
کاتد (الکترود اکسیژن): احیاء اکسیژن
– ایجاد سطح مشترک برای اکسیژن و الکترولیت
– هدایت الکترونها را از مدار خارجی به سمت کاتد
الکترولیت
– انتقال یکی از انواع یونهای ایجاد شده در واکنش الکترودها
– جلوگیری از عبور الکترونها
– وظیفه جداسازی گاز
اجزای پیل سوختی و وظایف آنها نحوه عملکرد پیل سوختی هیدروژن به سمت آند هدایت می شود و با از دست دادن الکترون به پروتون تبدیل می شود.
در کاتد هوا دمیده می شود تا اکسیژن مورد نیاز مهیا شود.
اکسیژن الکترونها را از کاتد می گیرد و به یون تبدیل میشود و در الکترولیت باقی می ماند.
ماده سرامیکی بکار رفته به یونهای اکسیژن اجازه می دهد تا از میان آن عبور کنند.
پروتون با یون اکسیژن ترکیب می شود و آب تولید می کند و از طرف آند خارج می شوند.
الکترونهای تولید شده در این واکنش اکسایش-کاهش باعث ایجادیک اختلاف پتانسیل در دو سر پیل می شوند. (مدار خارجی) الکترولیت: با غلظتی در حدود %100
محدوده دمای كاركرد: بین 150 تا 220 درجه سانتیگراد
كاتالیست: پلاتین
ماتریس نگهداری اسید:
كاربید سیلیكون
توان: 200 کیلووات
آزمایش:
در واحدهایی با توان 11 مگاوات
بازده الكتریكی: 45%-40% پیل سوختی اسید فسفریک پیل سوختی قلیایی غلظت الكترولیت هیدروكسید پتاسیم با دما تغییر می‌کند.
محدوده دمای عملیاتی: از 150 تا 220 درجه سانتیگراد
یك ماتریس متخلخل (از جنس آزبست) جهت نگهداری الكترولیت که محلول برپایه آب است.
الكتروكاتالیست:
نیكل، نقره و اكسید‌های ‌فلزات
بازده: درحدود %70
طول عمر: بیش از 10000 ساعت
حساسیت زیاد به CO2
ارزانی کاتالیست
الكترولیت: تركیبی ازكربنات مذاب نمك‌ها درماتریسی از جنس LiAlO2
دو نوع ترکیب پرکاربرد: ترکیب كربنات سدیم و کربنات لیتیم و یا کربنات پتاسیم وکربنات لیتیم
دمای كاركرد:

توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.